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NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是
A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1︰1
D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
D
A不一定，NaHA的水溶液呈酸性，并不能说明该盐不水解。弱酸的酸式盐既存在电离平衡，还存在水解平衡，B不正确。无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都不是1︰1，C不正确。所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl气体 ②氨气 ③H2O  ④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体  ⑥降温
A．③④⑤B．②④C．②③⑥D．②④⑥
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
B．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
C．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________________________．
　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．
某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH­3COO—）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：
c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中  (   )
A．[HCOO一 ]>[Na+]B．[HCOO- ]<[ Na+]
C．[HCOO一]="[" Na+]D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是
A．0．01 mol／L的H2A溶液
B．0．01 mol／L的NaHA溶液
C．0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合
D．0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合
NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )
B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— )
D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)
下列叙述正确的是
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中：

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