题目内容
2．
利用如图装置，验证CO2的性质．（1）甲中的现象是纸花颜色由紫变红．
（2）乙中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧．
分析 （1）二氧化碳为酸性氧化物，能够使紫色石蕊试液变红；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，据此写出反应的化学方程式；
（3）蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧；下方蜡烛先熄灭证明二氧化碳的密度比空气密度大．
解答 解：（1）二氧化碳为酸性氧化物，溶于水生成弱酸碳酸，水溶液显示酸性，所以甲中浸有紫色石蕊试液的纸花颜色由紫变红，
故答案为：纸花颜色由紫变红；
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以乙装置中澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭：蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，丙中下方的蜡烛先熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气，
故答案为：密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧．
点评 本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确二氧化碳的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（ ）
| A． | 该图表示的是“节能减排”中的节能标志 | |
| B． | 加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能 | |
| C． | 安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率 | |
| D． | 推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用 |
13．
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
③有关数据记录如下：
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
e．未用标准液润洗酸式滴定管．
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
②下表是3种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 酚酞 |
| 变色范围（pH） | 5.0-8.0 | 3.1-4.4 | 8.2-10.0 |
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 20 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
| 2 | 20 | 如图 | 如图 | 填写24.60 |
| 3 | 20 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
b．滴定后俯视读数；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
e．未用标准液润洗酸式滴定管．
7．已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
小组同学另查得资料如下：
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．
（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后 关闭活塞a，点燃酒精灯． （填具体实验操作） | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．一段时间后CCl4层由无色变为橙色．（填实验现象） | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ |
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应． ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． |
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
小组同学另查得资料如下：
| ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
14．
如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （ ）
如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （ ）| A． | 混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升 | |
| B． | 量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物 | |
| C． | 已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出 | |
| D． | 甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4 |
11．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键 | |
| B． | 将铁制品做炊具，金属键没有被破坏 | |
| C． | 温度越高，金属的导电性越好 | |
| D． | 任何晶体都含化学键． |
12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．
（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
（3）C的离子结构示意图为
，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．
| A | ||||
| D |
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
（3）C的离子结构示意图为
，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．