题目内容
在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是__________，用O2表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
(1) 
放
(2)b 1.5×10－3 mol/(L·s)
(3)b、c (4)c
解析
（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
①2H2（g）+CO（g） CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | | |
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。
（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al—AgO电池是应用广泛的鱼雷电 池，其原 理 如右图所示。该电池的负极反应式是 。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
是 。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率 。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
500℃时，固体物质的主要成分为 ；
第二阶段反应的化学方程式为 ；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)
WI4 (g)。下列说法正确的有 。A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
D．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
Cr2O72- (橙色)＋H2O。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度/℃ | ||
| 500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) | K3 | | | |
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)，反应2 min时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成，回答下列问题：
2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
2Fe2++I2(水溶液)。