题目内容
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
是 。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
（1）0．036 （2）①② （3）③④⑥ （4）BD
解析试题分析：（1）三氧化硫的反应速率为0．18mol/5L/0．5min=0．072 mol·L-1·min-1,所以v(O2)="1/2" v(SO3)= 0．036 mol·L-1·min-1
（2）①升高温度可以加快反应速率，正确；②保持体积不变，只增加氧气的质量，增大反应物的浓度，反应速率加快，正确；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，错误；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，错误，答案选①②；
（3）①三氧化硫的反应速率是氧气的二倍，错误；②各物质的浓度比符合化学计量数之比时未必是平衡状态，错误；③单位时间内生成2n molSO2是逆反应速率，同时生成2n mol SO3是正反应速率，且符合化学计量数之比，正确；④气体的质量不变，而气体的物质的量一直变化，所以气体的平均相对分子质量一直变化，达平衡时保持不变，正确；⑤气体质量不变，容器体积不变，所以气体密度一直不变，错误；⑥压强在反应的过程中一直变化，达平衡时不再变化，正确，所以答案选③④⑥；
（4）A、该反应是可逆反应，反应物不可能用完，所以放出的热量小于380kJ，错误；B、6mol SO2和6mo1 O2完全反应会放出570kJ的热量，所以要得到380kJ热量是有可能的，正确；C、充入4mol SO2和4 mo1 O2时，尽管氧气的物质的量增加，但是二氧化硫的物质的量是4mol，所以二氧化硫完全反应才能得到380kJ的热量，不可能，错误；D、6mol SO2和4mo1 O2完全反应会放出570kJ的热量，所以要得到380kJ热量是有可能的，正确，答案选BD。
考点：考查反应速率的计算，条件对反应速率的影响，化学平衡的判断，对可逆反应的理解
备战中考寒假系列答案
H2+I2
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。
（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小
A．降低温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大容器体积
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
增大的有____________。
pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1．7 | 1．1 | 1．0 | 0．6 | 0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时 c(A)= mol·L-1， C的物质的量= mol；
若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率= ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （ 填“变大”或“变小”或“不变”）；
（3）判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是__________，用O2表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
