题目内容
【题目】乙醚是有机合成中常用的溶剂.某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚, 装置示意图( 夹持和加热装置已略去)、有关数据和实验步骤;
物质 | 相对分子质量 | 密度(g/mL) | 沸点(℃) | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不容 |
已知:①相同条件下,乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl26C2H5OH.
请回答下列问题:
(1)由乙醇制备乙醚的总反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反应分两步进行,第一步反应的化学方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。
(2)仪器 D 中盛有冰水混合物 ,其作用为_____________________________。
(3)操作1 的名称为 ________,操作2 的名称为 ___________。
(4)若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。
(5)若实验过程中加入18mL 乙醇,最终得到 8.7g 乙醚.则乙醚的产率为_____ (计算结果精确到0.1%).
【答案】 使乙醚冷凝为液体以便收集 分液 过滤 用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时,析出氢氧化钙沉淀 73.6%
【解析】
乙醇在浓硫酸作用下,制得乙醚,反应过程中,防止滴入的乙醇受热被蒸发,提高产物的产率,减少杂质,仪器B的末端应浸入反应液中,馏出液中的乙醚混有乙醇,加入NaOH溶解乙醇,乙醚不溶,分液,向有机层加入饱和食盐水,进一步提纯乙醚,再加入饱和氯化钙溶液乙醇形成络合物CaCl26C2H5OH,向粗产品加入无水氯化钙吸水,过滤,蒸馏得到产品,
(1)由总反应-第一步反应可得;
(2)冰水混合物冷凝乙醚;
(3)根据分离混合物的状态分析;
(4)若省略步骤Ⅱ,步骤I中少量的NaOH与氯化钙生成沉淀;
(5)由乙醇计算理论生成的乙醚的质量,再计算产率可得。
(1)已知总反应:①,第一步反应的化学方程式为②,由①-②可得第二步反应的为:,
故答案为:;
(2)仪器D中盛有冰水混合物使乙醚冷凝为液体以便收集;
故答案为:使乙醚冷凝为液体以便收集;
(3)通过操作1将溶液与乙醚分离,乙醚与溶液不溶,故为分液;操作2分离吸水后的氯化钙水合物固体与乙醚,故为过滤;
故答案我为:分液;过滤;
(4)若省略步骤Ⅱ,乙醚粗品混有少量步骤I的NaOH,用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时,析出氢氧化钙沉淀;
故答案为:用饱和氯化钙溶液洗涤乙醚粗品时,析出氢氧化钙沉淀;
(7)若实验过程中共加入18mL乙醇,则m(乙醇)=,设理论生成的乙醚质量为m,根据:
解得,则乙醚的产率为;
故答案为:73.6%。
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_____(填字母)_______
A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH﹣) D. E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:__________________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中
c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________
(6)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+_________________________