Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液进行如下实验：

①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

（1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。

（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。

（3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

【解析】

根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有AlO2-、C含有CO32-；根据向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D溶液中无SO42-，由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、AlCl3、KAlO2、FeSO4溶液。

（1）由分析可知A为Ba（OH）2，D为AlCl3，E为KAlO2，F为FeSO4；（2）C为Na2CO3，Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（3）实验③为亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。