题目内容
【题目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钠原子核外电子排布式为___________。
(2)H2分子中轨道重叠方式是___________ ( 填标号)。
A．s-s B．s-p C．p-p
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子杂化类型是___________。
(4)钠、钾晶胞如图A所示，其堆积方式是___________。
(5)氯化钠晶胞如图B所示(白球代表Cl-，黑球代表Na+)，其中阴离子的配位数为___________。
【答案】1s22s22p43s1Asp3体心立方堆积6
【解析】
(1)Na是11号元素，处于第三周期IA族，核外电子排布式为：1s22s22p43s1，故答案为：1s22s22p43s1；
(2)H2分子中1s轨道与1s轨道重叠，故答案为：A；
(3)OF2分子的中心O原子孤电子对数=
=2，杂化轨道数目=2+2=4，O原子杂化方式为sp3，故答案为：sp3；
(5)由晶胞结构图，可知钠、钾晶胞为体心立方堆积，故答案为：体心立方堆积；
(6)①体心Na+的配位数为6，晶胞中Cl-数目=8×
+6×
=4、Na+离子数目=1+12×
=4，二者数目之比为1：1，故二者配位数相同，即Cl-离子的配位数为6，故答案为：6。
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【题目】TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022molL-1，则反应的△H＜0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动，COCl2的转化率增大
