题目内容
【题目】下列分子中,中心原子是sp杂化的是
A. BeCl2B. H2OC. CH4D. BF3
【答案】A
【解析】
根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式,如果价层电子对数为2,则中心原子以sp杂化轨道成键。
A项、氯化铍分子中铍原子的价层电子对数是2,则中心原子以sp杂化轨道成键,故A正确;
B项、水分子中氧原子的价层电子对数是4,则中心原子以sp3杂化轨道成键,故B错误;
C项、甲烷分子中碳原子的价层电子对数是4,则中心原子以sp3杂化轨道成键,故C错误;
D项、三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数是3,则中心原子以sp2杂化轨道成键,故D错误;
故选A。
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