题目内容

为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，最好选用（　　）
A．氯水B．NaOH溶液C．铜粉D．铁粉
Fe2（SO4）3具有强氧化性，可与铁粉反应生成FeSO4，则除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，题中A中氯水与硫酸亚铁反应生成硫酸铁都反应；B中NaOH溶液与硫酸亚铁和硫酸铁都反应，C中铜粉与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入了新的杂质，
故选D．
练习册系列答案
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下列各项叙述中，类比推理正确的是（  ）
A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
C．甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。
电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液．流程图如图所示：

请回答：
（1）试剂A是______．
（2）过程①反应的离子方程式是______．
（3）过程③反应的离子方程式是______．
（4）检验废液中Fe3+存在的方法是______．
（5）若在10g滤渣中加入足量盐酸，放出1.12LH2（标准状况），则滤渣中Cu的质量分数是______．
维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______（填“氧化性“或“还原性）
现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是______；反应后的溶液中可能含______阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含______和______阳离子．
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（　　）
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（　　）
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．溴水D．FeCl3溶液
a、b、c、d分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种，已知：（1）b、c用导线相连插入稀硫酸溶液中，b表面上有气泡产生；（2）b与d的硝酸盐反应能置换出单质d；（3）a与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d依次为   （   ）
A．Fe、Ag、Al、Cu、B．Al、Fe 、Cu、Ag
C．Al、Cu、Fe、AgD．Fe、Ag、Cu、Al

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