题目内容

把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应Fe3+的和未反应的Fe3+物质的量之比是（　　）
A．2：3B．1：1C．3：2D．2：1
设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2mol 3mol
溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
故选A．
练习册系列答案
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已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：
                                                                      
 
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：
①加入一些植物油；
②溶解FeSO4配成溶液；
③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；
④加入少量铁屑；
⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；
⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．
进行操作的正确顺序是（　　）
A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥
电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式______
（3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入______，反应的离子方程式为______
（4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入______，反应的离子方程式为______．
维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______（填“氧化性“或“还原性）
用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写出一个“Cu”，放置一段时间，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液呈棕黄色
B．铜片无任何变化
C．铜片上有凹陷的“Cu”字
D．发生的反应为Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比较（　　）
A．在纯氧中燃烧的产物质量较大
B．在空气中燃烧的产物质量较大
C．两者质量相等
D．无法判断
若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(     )
A    Mn+2HCl==MnCl2+H2↑         B   Mg+MnSO4==MgSO4+Mn
C    Mn+Cu(NO3)2==Mn(NO3)2+Cu    D   Fe+MnSO4==FeSO4+Mn

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