题目内容
LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列说法正确的是( )
| A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 |
| B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3 |
| C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 |
C
解析
练习册系列答案
相关题目
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）
| A．t1 | B．t2 | C．t3 | D．t4 |
下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是
| A．FeCl2→FeCl3 | B．H2O→H2 | C．Al→NaAlO2 | D．CO2→C |
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 ( )
| A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
| C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )
| A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
| A．原混合物中铜和铁各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO |
aTiCl4＋cCO反应（1）
Ti＋2MgCl2反应（2）在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法中正确的是( )
| A．Cu2O在反应中被氧化 |
| B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D．若反应中转移12 mol电子,则生成6 mol Cu |
若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是( )
| A．化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 |
| C．被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3 |
| D．若反应生成1 mol H2O，则转移的电子为6 mol |