题目内容
下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是
| A．FeCl2→FeCl3 | B．H2O→H2 | C．Al→NaAlO2 | D．CO2→C |
D
解析试题分析：加入还原剂发生还原反应，元素化合价降低。A、需加氧化剂，错误；B、需加氧化剂，错误；C、需加氧化剂，错误；D、需加还原剂，正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的应用
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
| B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9 |
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
| A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 |
| B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O |
| C．溶液酸性A>B>C |
| D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A |
aTiCl4＋cCO……反应①
Ti＋2MgCl2……反应②已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
| A．反应中硫酸做氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
| D．刺激性气味的气体是氨气 |
LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列说法正确的是( )
| A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 |
| B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3 |
| C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 |
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为( )
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋
Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
| A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成 |
| C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是( )
| A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1 | B．该反应中LiOH是还原剂 |
| C．OH－和Li＋含有的电子数相同 | D．LiNiO2中既含离子键又含共价键 |