题目内容
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反应（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是( )
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
D
解析
在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
| A．是氧化还原反应 | B．浓硫酸是还原剂 |
| C．H2SO4表现了氧化性和酸性 | D．反应中Cu发生了氧化反应 |
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
| A．原子半径：N＞F |
| B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂 |
| C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）。
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
| B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是( )
| A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 |
| B．上述反应中氧化剂是CuI |
| C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原 |
| D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA |
LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①2LiAlH4
2LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列说法正确的是( )
| A．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 |
| B．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4?3 |
| C．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑ |
| D．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 |
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是( )
| A．充分反应后转移1.8 mol电子 |
| B．H2SO4只作氧化剂 |
| C．若不加热应生成H2 |
| D．消耗的铜的质量一定少于57.6 g |
在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |
工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（ ）
| A．反应中Al2（SO4）3被氧化 |
| B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子 |
| D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 |