题目内容

【题目】将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣被还原为Cr3+ ． 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L

【答案】C
【解析】解：Fe2+全部转化为Fe3+ ， 0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣还原为Cr3+ ． 得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），根据电子转移守恒，则：0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．解得：c=0.1；故选C．

练习册系列答案
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【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族

C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族

【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

【题目】某学生欲用12molL﹣1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL﹣1的稀盐酸．

（1）该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水________

C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中________

D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中________

E.容量瓶洗涤干净后未干燥________

（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为________

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）

A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B. 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D. 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA

【题目】有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的主族元素。

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是____________________________。

【题目】关于乙烯分子结构的描述错误的是

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙烯是最简单的烯烃

C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【题目】（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法______________________________ 。

（2）用Na2CO3·10H2O晶体配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

①实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行 的操作是_____________,在萃取实验中也需要该操作的仪器是_____________；

②用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g；

③配制溶液时有以下几个操作：

配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________（填序号）。

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