Question

【题目】将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。

试回答：

（1）A点的沉淀的化学式为________，理由是_______________________________________；

（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： _____________________________________；

（3）原混合物中AlCl3的质量是________g，NaOH的物质的量是________ mol。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 2.67 0.13

【解析】试题分析：由题意知，向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积在0~10.0mL之间时，发生了OH-+H+=H2O，说明浊液中不溶物只有氢氧化镁，其物质的量为，所以n(MgCl2)=0.02mol；在10.0~30.0mL之间时，沉淀的质量逐渐增加，说明发生了AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，n[Al(OH)3]=n(H+)=20.0L1.00 mol/L=0.02mol；在30.0mL之后，氢氧化铝和氢氧化镁逐渐溶解于盐酸。

（1）A点的沉淀的化学式为Mg(OH)2，理由是NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2；

（2）A点至B点发生反应的离子方程式为 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ；

（3）原混合物中n(AlCl3)= n[Al(OH)3] =0.02mol，质量是m(AlCl3)= 0.02mol133.5g/mol=2.67g；在图像中B点，沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为氯化钠，n(NaCl)=c(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=30.0L1mol/L+20.02mol+30.02mol=0.13mol，即NaOH的物质的量是0.13 mol。