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14.15C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是(  )
A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同

分析 A.根据中子数=质量数-质子数进行计算;
B.13C是一种原子,C60是由碳原子形成的分子;
C.具有相同的质子数,不同的中子数的原子,互为同位素;
D.根据核外电子数=质子数,中子数=质量数-质子数进行计算.

解答 解:A.13C的中子数=13-6=7,15N的中子数=15-7=8,故A错误;
B.13C是一种原子,C60是由碳原子形成的分子,故B错误;
C.15N与14N的质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故C正确;
D.15N的核外电子数=质子数=7,中子数=15-7=8,故D错误;
故选C.

点评 本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系,难度不大.要注意对于原子而言:核外电子数=质子数,中子数=质量数-质子数.

练习册系列答案
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9.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种原子轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E是有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同.
(1)E的基态原子的价电子排布图为
(2)B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为H2O>NH3>CH4(用化学式表示,下同),稳定性顺序为H2O>NH3>CH4
(3)化合物M是同类物质中为数不多的气体,且分子中所有原子共平面,则M中σ键和π键个数比为3:1,B原子的杂化类型为sp2,M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氢键;
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图1所示,则Q的化学式为TiO2
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO将BC+氧化成BCD-,然后在酸性条件下BCD-可以继续被NaClO氧化成C2和BD2
①与BCD-互为等电子体的分子是CO2(写出一种即可);可以推知BCD-的空间构型为直线形;
②上述反应中后一步反应的离子方程为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O.
(6)E内部原子的堆积方式与铜相同,都是面心立方堆积方式,如图2所示,则E晶胞中E的配位数为12,若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA mol-1,E原子的摩尔质量为Mg/mol,则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm.

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