题目内容
14.15C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是( )A. | 13C与15N具有相同的中子数 | B. | 13C与C60是同一种物质 | ||
C. | 15N与14N互为同位素 | D. | 15N的核外电子数与中子数相同 |
分析 A.根据中子数=质量数-质子数进行计算;
B.13C是一种原子,C60是由碳原子形成的分子;
C.具有相同的质子数,不同的中子数的原子,互为同位素;
D.根据核外电子数=质子数,中子数=质量数-质子数进行计算.
解答 解:A.13C的中子数=13-6=7,15N的中子数=15-7=8,故A错误;
B.13C是一种原子,C60是由碳原子形成的分子,故B错误;
C.15N与14N的质子数相同,中子数不同,故互为同位素,故C正确;
D.15N的核外电子数=质子数=7,中子数=15-7=8,故D错误;
故选C.
点评 本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系,难度不大.要注意对于原子而言:核外电子数=质子数,中子数=质量数-质子数.
练习册系列答案
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4.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a<d<c<b(用编号填写).
(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ E.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是加水稀释相同倍数,一元酸的pH变化越大,酸性越强,电离平衡常数越大.
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a<d<c<b(用编号填写).
(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ E.$\frac{c({H}^{+})•c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是加水稀释相同倍数,一元酸的pH变化越大,酸性越强,电离平衡常数越大.
5.25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11.下列说法中正确的是( )
A. | BOH的电离方程式是BOH═B++OH- | |
B. | 将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液,则V(HA)<V(BOH) | |
C. | 在0.1 mol•L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 若将0.1 mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1,则溶液的pH=9 |
19.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①Ca(HCO3)2 ②Al(OH)3 ③NaAlO2 ④(NH4)2S ⑤Al.
①Ca(HCO3)2 ②Al(OH)3 ③NaAlO2 ④(NH4)2S ⑤Al.
A. | ①② | B. | ②③⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | 全部 |