题目内容
【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
【答案】
（1）解：反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，则氯气的物质的量为n= 
= 
=2.5mol，则参加反应的HCl的物质的量为2.5mol× 
=8mol；
答：参加反应的HCl的物质的量为8mol
（2）解：反应中16molHCl只有8mol被氧化，即被氧化的HCl占总的HCl物质的量 
，所以反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量为4mol
（3）解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移10e﹣，双线桥标出电子的转移方向和数目为 
，
答：并用双线桥标出电子转移的方向和数目
【解析】反应生成Cl2在标准状况下体积为56L，根据n= 计算物质的量，再根据方程式计算HCl，结合元素化合价的变化分析．
名校课堂系列答案【题目】在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 
2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(A)（mol/L） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 | c5 |
c(B) （mol/L） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）达到平衡时A的转化率为________。在此条件下，平衡常数Ｋ为______。
（2）在0～60s时间段内，A的平均反应速率为_________________。
（3）要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施______（填序号）。
A、体积不变时增大的A起始浓度 B、升高温度
C、使用催化剂 D、缩小容器体积
【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘（I2）的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
A.①﹣（3）﹣分液
B.②﹣（2）﹣过滤
C.③﹣（2）﹣萃取
D.④﹣（1）﹣蒸馏
