题目内容
【题目】某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A. X可能含有2种盐
B. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥
D. （NH4）2S2O8中S的化合价为+7
【答案】D
【解析】A项，SO2与氨水反应生成X，当SO2少量时生成(NH4)2SO3，SO2过量时生成NH4HSO3，因不知SO2是否过量，所以X可能是(NH4)2SO3、NH4HSO3中的一种或两种盐，故A正确；B项，在X中加入过量硫酸时，无论X是(NH4)2SO3、NH4HSO3中的一种或两种盐，都和过量的与硫酸反应生成SO2气体和(NH4)2SO4，所以气体a是SO2，当加入双氧水时，发生SO2＋H2O2=H2SO4，产物只有一种，符合绿色化学的思想，故B正确；C项，根据B项分析可知，Y的主要成分是(NH4)2SO4，可以用在氮肥，故C正确；D项，在（NH4）2S2O8中，因S元素的最高化合价是+6价，则不可能是+7价，故D错误。此题答案选D。
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是____________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1