题目内容
【题目】下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( )
A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
【答案】B
【解析】
A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；
B．中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故B正确；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法使用pH试纸测定，可选用pH计，故C错误；
D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故D错误；
答案选B。
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是____________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1