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【题目】(Se)是第34号元素,是人体内不可或缺的微量元素,可以形成H2SeSeO2H2SeO3H2SeO4CuSe等多种化合物。请回答下列问题:

1硒在元素周期表中的位置________________________

2101kPa、一定温度(一般是298K)下,由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物abcd呈气态时的生成热数据。

1中氢化物d的电子式为__________________________

298K时,硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________

由图中数据计算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

3在恒容反应器中,将H2Se(g)O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器,测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则AB两点平衡常数大小关系为KA________KB(“<”“>”“=”),图中m1m2m3由大到小的顺序为 ____________,理由是____________________________________

4常温下溶度积:Ksp(CuSe)=7.9x10-49Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K____________(结果用科学记数法表示,并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时,反应中v()_____v(逆)(“<”“>”“=”)

【答案】 第四周期ⅥA H2Se(g)=H2(g)+Se(s)△H=-81kJ/mol -646 > m3>m2>m1 相同温度下,增大O2(g)的浓度,m值减小,平衡正向移动,H2Se的平衡转化率增大 1.65×1012 >

【解析】1)硒在元素周期表中的位置为:第四周期ⅥA族;

2非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的H的关系为:根据元素周期律,同一主族元素非金属性越强,生成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定;而根据热力学,能量越低越稳定.abcd依次为H2TeH2SeH2SH2O

d的电子式为

②由图1可知,在298K时,硒化氢的生成热是81kJ/mol,所以分解热H=-81kJ/mol,故分解反应的热化学反应方程式为:H2Se(g)=H2(g)+Se(s)H=-81kJ/mol

③由图1可知,H2O的生成热的热方程式为H2+1/2O2=H2O H=-242kJ/mol1),H2Se分解反应的热化学反应方程式为:H2Se(g)=H2(g)+Se(s)H=-81kJ/mol2),根据盖斯定律,(1×2+2×2可得目标方程式,故H=-242×2-81×2=-646 kJ/mol

3由图2可知,升温转化率降低,则升温平衡常数减小,B点温度高于A点,故KA>KB;相同温度下,H2Se的平衡转化率m3<m2<m1,结合n(H2Se)/n(O2)=m,相同温度下,增大O2(g)的浓度,m值减小,平衡正向移动,H2Se的平衡转化率增大,所以m3>m2>m1

4根据已知方程式可以得出化学平衡常数;当哈学平衡时有,而此时溶液中反应还没有平衡并且v()>v(逆),故答案为:1.65×1012 >

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练习册系列答案
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【题目】“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

已知:甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2;10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色;毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题:

(1)银氨溶液的制备。打开K3,打开分液漏斗活塞,将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________,当观察到三颈烧瓶中__________时,关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶,打开K1,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室内空气,关闭K1。打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,关闭K2。装置中毛细管的作用是______________

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪,Fe2+与菲洛嗪形成有色物质,在562nm处测定吸光度,测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1

(3)关闭K3,将三颈烧瓶中的溶液换为40.00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液,量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时,向容器A中共抽气________次。

【题目】工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体能完全溶解,并产生大量气体。为探究反应后的产物,请你协助他们完成相关的实验。

[探究一]

1将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________________

2另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y

甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要判断溶液X中是否含有Fe2+,应选用________(填序号)

aKSCN溶液和氯水 bK3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发现溶液颜色变钱,试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因:__________________________________________________________然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液,经适当操作得干燥固体2.33g由此推知气体YSO2的体积分数为_________

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果,两同学认为气体Y中还可能含有H2Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)

3装置A中发生反应的离子方程式为_____________________装置B中试剂的作用是____________

4认为气体Y中还含有气体Q的理由是_____________________________(用化学方程式表示)

为了进一步确认Q的存在,需在装置中添加装置M_________(填序号)M中所加试剂为_________

aAB之间 bBC之间 cCD之间 dEF之间

5利用上述实验装置进一步确认气体Y中是否含有H2,为达到预期的实验目的,加热前称量装置D的总质量为mg当通入336mL(标准状况)气体Y完全反应后,继续通入氮气至装置D冷却到室温,称量装置D的质量为ng,则原混合气体中H2的体积分数为__________(用含相关字母的代数式表示)

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