题目内容
【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下,当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( )
N2+3H22NH3 | |||
起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
A.0.2mol/(Ls)
B.0.4mol/(Ls)
C.0.6mol/(Ls)
D.0.8mol/(Ls)
【答案】B
【解析】解:2s内N2的浓度变化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L,则氨气的浓度变化量a=0.8mol/L, v(NH3)= =0.4mol/(L.s),
故选B.
2s内N2的浓度变化量=1.0mol/L﹣0.6mol/L=0.4mol/L,则氨气的浓度变化量a=0.8mol/L,根据v= 计算用氨气表示的反应速率.
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练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题:
(1)A的氢化物分子的电子式是 , 其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式: .
(2)B,C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 .
(3)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是: , 证明存在该阳离子.
【题目】利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂 | B.萃取操作过程中的放气 | C.定量测定化学反应速率 | D.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D