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已知1—18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是(   )

A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
C.离子的氧化性:aW3+bX+D.a+3=c-2

C

解析试题分析:aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,即这四种微粒的核外电子数相等。A.由于阳离子是原子失去电子形成的,形成的离子比原子少一个电子层;阴离子是原子获得电子形成的,离子的电子层数与原子相同。所以四种元素位于不同的周期。错误。B.由于Z、Y在同一周期,非金属性Z>Y。元素的非金属性越强,其对应的氢化物就越温度。故氢化物的稳定性: HZ >H2Y。错误。C.对于电子层结构相同的离子来说,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,离子的氧化性就越强。由于核电荷数离子aW3+bX+,所以离子的的氧化性:aW3+bX+。正确。D. aW3+是原子失去3个电子形成的,cY2-是原子获得2个电子形成的,由于二者的电子数相等,所以a-3=c+2.错误。
考点:考查电子层结构相同的微粒的有关性质的知识。

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