题目内容
．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 |
| B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
D
解析试题分析：A、砹(85号元素)是第七主族元素，根据第七主族元素的性质特征推断，它是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体，正确；B、．铍（Be）是一种金属，在元素周期表中与Al是对角线的位置关系，化学性质具有相似性，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，正确；C、第二主族元素的硫酸盐从上到下越来越难溶于水、盐酸，所以硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体，正确；D、硒位于第六主族，同主族元素 的氢化物的稳定性从上到下越来越不稳定，所以硒化氢（H2Se）是比H2S不稳定的气体，错误，答案选D。
考点：考查同主族元素性质的推断
练习册系列答案
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最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）
| A．它是氧气的一种同素异形体 | B．它是氧元素的一种同位素 |
| C．它的摩尔质量是64 g·mol－1 | D．它具有很强的氧化性 |
已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A．四种元素位于同一周期 | B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ |
| C．离子的氧化性：aW3+＞bX+ | D．a+3=c-2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．越难失电子的元素得电子能力一定越强 |
| B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
| C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键 |
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是
| A．铊是易导电的银白色金属 | B．能生成+3价离子化合物 |
| C．T1(OH)3是两性氢氧化物 | D．Tl的失电子能力比Al强 |
下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
| A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 |
| B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+ |
| C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W |
| D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
已知下列元素的原子半径如下表所示：
根据以上数据，磷原子的半径可能是
| A．1.10 ×10－10 m | B．0.80×10－10 m | C．1.20× 0－10 m | D．0.70×10－10 m |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |