Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

Answer 1

A

解析试题分析：A、NH₄HSO₄电离出H⁺，抑制NH₄⁺的水解，使NH₄⁺浓度增大，所以均为0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者，正确；B、K_W随温度的升高而增大，所以25℃时NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NH₄Cl溶液的K_W，错误；C、稀释时NH₃?H₂O的电离平衡向右移动，所以25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者，错误；D、25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合，氨水过量，混合后pH> 7，错误。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解的应用。