Question

【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是___________________________；（用离子方程式表示）

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1________m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）

（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

（6）常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为________.

Answer 1

【答案】 碱性； CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 4 右 减小 左 增大 B ＜ 10 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

【解析】（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是 CO32﹣水解，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，c(H＋)=10-2mol·L－1×0.01L/1L=10-4mol·L－1，则稀释后的溶液的pH值等于-lg10-4=4；（3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时，氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动；②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2SHS－+H＋电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2－）增大；（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应时，末电离的醋酸不断电离出H＋，pH变化较缓慢，B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线。由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时，醋酸电离平衡正向移动，补充反应的氢离子，醋酸是边反应边电离H＋，故消耗的Zn多，所以m1＜m2。（5）0.002mol·L－1MgSO4溶液中c（Mg2＋）=0.002mol·L－1，沉淀平衡时c（OH－）= mol·L－1=10-4 mol·L－1，则c（H＋）=10-10 mol·L－1，所以溶液的pH=-lgc（H＋）=10，故应调整溶液pH大于10。（6）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH－）＜c（H＋），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4＋）+cH＋）=c（Cl－）+c（OH－），所以得c（NH4＋）＜c（Cl－），铵根离子水解程度较小，所以常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。