[题目]将甲烷.氧气.过氧化钠置于密闭容器中.在150℃时用电火花点燃.充分反应后容器内压强为零.则甲烷.氧气.过氧化钠的物质的量之比为( )A.1:2:3B.2:1:6C.2:1:3D.1:2:6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（）
A.1：2：3
B.2：1：6
C.2：1：3
D.1：2：6

【答案】B
【解析】解：三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知n（C）：n（H）=1：4，故根据元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6．
故选B．

练习册系列答案

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②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是___________________________。

（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“＝”或“>”，下同)；工艺二的原子利用率_______100%，因此，在实际生产中，采用工艺________更环保，更经济。

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