题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为
b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
（2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
实验室制取i单质的化学方程式为
（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。
【答案】（1）O2-＞Na+＞Al3+HNO3＞H2CO3＞H2SiO3HCl＞H2S＞SiH4
（2）HClO4OH-+H+= H2O MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
（3）Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O
（4）离子键和非极性共价键 Na2O2＋SO2＝Na2SO4
【解析】试题分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl。（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+；非金属性N＞C＞Si，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，非金属Cl＞S＞Si，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4。（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO4，e的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，二者反应生成高氯酸钠与水，离子方程式为：OH-+H+=H2O，实验室制取用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键；h的低价态氧化物为二氧化硫，与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
