题目内容

10．下列元素中，金属性最强的是（　　）
A．钠B．镁C．铝D．钾

分析 利用同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族从上到下金属性增强来解答．

解答 解：因Na、Mg、Al均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na、Mg＞Al，
Na、K属于同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属性：K＞Na，所以金属性最强的为K，
故选D．

点评 本题考查了元素的金属性强弱的比较，明确金属性的变化规律即可解答，较简单．

练习册系列答案
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20．下列实验能够成功的是（　　）
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体
B．用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯
C．用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯
D．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
1．下列属于吸热化学反应的是（　　）
A．液态水气化B．醋酸的电离
C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合
18．在①O2和O3②12C和14C ③CH4和C2H6 ④CH3CH2CH2CH3和
四组物质中，互为同系物的是（填写序号，下同）③，互为同分异构体的是④，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．
5．一定条件下，下列物质的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（　　）
①维生素B5          ②阿斯匹林  
③芬必得④东茛菪内酯
A．①④B．②④C．①③D．③④
15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为离子键、共价键
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1．欲利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置．
分液漏斗甲中盛放的试剂为HClO4．（填化学式）实验开始后装置乙中的现象为有气泡产生．试管丁中发生的反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中现象可得出实验结论说明C的非金属性强于Si．
2．下列化学名词或名称正确的是（　　）
A．石炭酸B．三溴笨酚C．脂基D．2-甲基丁烷
19．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
A．以乙烯为原料制备二氯乙烷B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅
20．氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．
大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应
C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程

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