题目内容
【题目】回答下列问题：
（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。
①A在5min末的浓度是____________。
②v(B)＝____________。
③x＝____________。
（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。
②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。
③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。
【答案】（1）①0.75mol·L－1；②0.05mol·L－1·min－1； ③ 2；
（2）①0.25mol·(L·min)－ 1； ②0.25mol·(L·min)－；③前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率；在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小。
【解析】
试题分析：（1）① 3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)
起始（浓度）： a a 0 0
消耗（浓度）： 0.75 0.25 0.5
平衡（浓度）：(a－0.75) (a－0.25) 0.5
根据c(A)：c(B)=3：5，解得a=1.5mol·L－1，因此反应后c(A)=(1.5－0.75)mol·L－1=0.75mol·L－1；②根据反应速率的定义，v(B)=0.25/5mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；③根据化学速率之比等于化学计量数之比，x=2；（2）①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，n(FeCl2)=n(H2)=1.12/22.4mol=0.05mol，v(FeCl2)=0.05/(2×100×10－3)mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)；②前2min消耗的Fe的物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，后4min消耗n(HCl)=2×（5.6/56－0.05）mol=0.1mol，v(HCl)=0.1/(4×100×10－3) mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)；③其他条件不变，随着反应的进行盐酸的浓度降低，反应速率减缓，前2min的平均反应速率大于后4min的平均反应速率。
习题精选系列答案【题目】A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A | B | C | |
D | E | F |
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。
