题目内容
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____。
(4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。
【答案】 
HSO3－的电离程度大于其水解程度 ＜ CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) 
CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
【解析】（1）醋酸电离方程式为CH3COOH 
CH3COO－ + H＋，电离平衡常数表达式为K =
；由H2SO3的电离平衡常数及水解常数=Kw/Ka可得，NaHSO3溶液HSO3-的电离大于水解，故常温下NaHSO3溶液的pH＜7；（2）由于醋酸的酸性需小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，故醋酸pH小于亚硫酸pH；（3）Ka越小，对应的阴离子结合H＋的能力越大，故答案为：CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－；（4）等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积相等，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，故①>②=③；（5）因为H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol，CH3COOH(aq)+ OH－(aq) = H2O(l)+ CH3COO－(aq) ΔH =-57. kJ/mol，所以CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol。
