题目内容
【题目】下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑ B. 2SO2+O2
2SO3
C. 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4(浓)+SO2↑+2H2O D. SO3+H2O=H2SO4
【答案】C
【解析】A项，反应中Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由H2SO4中的+1价降至0价，H2SO4作氧化剂，但硫元素的化合价没有变化，硫元素不会表现氧化性；B项，反应中S的化合价由SO2中的+4价升高到SO3中的+6价，硫元素被氧化，表现还原性；C项，反应中S的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，硫元素被还原，表现氧化性；D项，是非氧化还原反应，反应前后硫元素的化合价没有变化；答案选C。
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____。
(4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。
