题目内容

【题目】常温下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. ab点导电能力增强,说明HR为弱酸

B. b点溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

【答案】B

【解析】A.a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,A正确;B.根据图象可知b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的量相等,说明此时二者恰好反应生成NH4R,铵根离子与R-的水解程度相等,溶液呈中性,根据物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR),B错误;C.根据图象可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D.根据B中分析可知常温下,HRNH3H2O的电离平衡常数相等,D正确;答案选B。

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