题目内容
【题目】常温下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A. ab点导电能力增强,说明HR为弱酸
B. b点溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数相等
【答案】B
【解析】A.a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,A正确;B.根据图象可知b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的量相等,说明此时二者恰好反应生成NH4R,铵根离子与R-的水解程度相等,溶液呈中性,根据物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR),B错误;C.根据图象可知,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D.根据B中分析可知常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数相等,D正确;答案选B。
【题目】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1) CH3COOH溶液中,其电离平衡常数表达式为K =_____,常温下测得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是_____。
(2) 常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为_____。
(4) 体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(5) 已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为_____。