Question

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol?L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO₄+_KNO₃+_H₂SO₄=_K₂SO₄+_Fe（SO₄）₃+_N_xO_y+_H₂O，则对该反应的下列说法正确的是（　　）

• A、反应中还原产物是NO
• B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
• C、反应过程中转移的电子数为8e^-
• D、化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO₄）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5-y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=1K₂SO₄+4Fe（SO₄）₃+1N₂O+5H₂O，再结合题目分析解答．

解答： 解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，根据原子守恒得n（Fe）=n（FeSO₄）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，二者的物质的量之比=0.1mol：0.025mol=4：1，根据转移电子相等得4×1=1×（5-y），y=+1，根据O原子守恒得x=2，该反应方程式为8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4Fe（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，
A．该反应中还原产物是N₂O，故A错误；
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，故B错误；
C．反应过程中转移的电子数为8e^-，故C正确；
D．通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据转移电子相等及原子守恒配平方程式，正确判断y值是解本题关键，题目难度中等．