Question

【题目】下列解释实验事实的方程式正确的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B. 90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)

D. 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆，方程式应为Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.90℃时，测得纯水中c(H+)c(OH-)=3.8×10-13，说明升高温度，促进水的电离，水的电离为吸热过程，则H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H＞0，故B错误；C．将BaCO3加入足量的饱和Na2CO3溶液中，存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移，从而转化为碳酸钡，其反应的离子方程式为：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解溶液呈碱性，但多元弱酸根水解应分步进行，所以方程式应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D错误；故选C。