题目内容
【题目】写出下列化学反应的方程式
①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_____________________________。
②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________。
③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________。
④金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_______________________________。
⑤还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：__________________________________。
【答案】FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
【解析】
根据反应事实，书写常见反应的化学方程式和离子方程式。
①将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合生成两种沉淀，反应的离子方程式为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。
③醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写。它和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
④金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
⑤还原铁粉与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2 。
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【题目】氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Fe］可用作补铁剂等。
已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。
ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。
iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。
实验室制备方法如下：
I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(g) △H<0
（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________
（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）
②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________
③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________
④发生器用冰水冷却的原因是________________
II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略）， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。
（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。
a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c. 作催化剂 d. 促进FeCO3溶解
（5）乙醇的作用是________________。
（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。
