题目内容
【题目】下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象 | 证明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3) |
B | 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者有黄色沉淀 | 证明KI3溶液中存在：I3- |
C | 向NaA1O2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解 | 该气体可能是CO2 |
D | 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液，溶液变黄色 | 证明氧化性：H2O2>Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．表达式形式相同的难溶物，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，所以转化过程没有明显现象，不能判断二者的大小，故A错误；B．向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，说明KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，故B正确；C．氢氧化铝只能溶解在强酸中，若Y是CO2气体，观察到出现白色沉淀，沉淀不溶解，即气体不可能是二氧化碳，故C错误；D．酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故D错误；故选B。
【题目】氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵（NH2COONH4）可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［(NH2CH2COO)2Fe］可用作补铁剂等。
已知：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。
ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。
iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性。
实验室制备方法如下：
I．制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(g) △H<0
（1）图Ⅰ装置制备NH3，则所选试剂为_________________
（2）图Ⅲ装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______________（填操作名称）
②图Ⅱ装置进行尾气处理，则双通玻璃管的作用________________
③液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________
④发生器用冰水冷却的原因是________________
II．制备（NH2CH2COO)2Fe：装置如图（夹持和加热仪器已省略）， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
（3）烧杯中澄清石灰水的作用是_______________。
（4）柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
分析pH过低使产率下降的原因是___________；柠檬酸的作用还有_____（填序号）。
a.作反应终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c. 作催化剂 d. 促进FeCO3溶解
（5）乙醇的作用是________________。
（6）若产品的质量为m g，则产率为________________。
