题目内容

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )

A.用HN02溶液作导电性实验,灯光较暗,说明HN02是弱电解质

B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2C03溶液中存在水解平衡

C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大

D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来

 

B

【解析】

试题分析:A.溶液作导电性与溶液中离子的浓度大小有关,如果强电解质溶液中离子浓度小时,导电性也会比较差,故A错误;B.在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液,钡离子和碳酸根结合生成了沉淀,使碳酸根的水解程度减小,溶液碱性降低,红色逐渐褪去,说明Na2C03溶液中存在水解平衡,正确;C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化小,错误;D.酒精和水互溶,无法把碘萃取出来,错误;故选B

考点:本题考查化学实验方案的评价。

 

练习册系列答案
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亚铁是血红蛋白重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸:与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

(一)甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:

1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________

Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+

2)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是(填编号)_____________________

A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B.在制药过程中生成少量三价铁

C.药品储存过程中有少量三价铁生成

3)药品说明书中Vc同服可增加本品吸收请说明理由_______________________

(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为。准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL

4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______(填序号)。

A.蒸馏水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸

5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填编号)。

6)请通过计算,说明该药品含量是否合格(写出主要计算过程)?

 

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