题目内容
【题目】工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中不正确的是
A.过程(1)中断开O—H键需要吸收能量
B.过程(2)中断开C—C键，形成C—H键
C.对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯
D.ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓
【答案】D
【解析】
A．化学键断裂，需要吸收能量，所以过程(1)中断开O-H键需要吸收能量，A项正确；
B．过程(2)发生前，
中的C原子与苯环上的C原子成键；过程(2)发生后，苯环上的被取代为H原子；因此，过程(2)发生了C-C键的断裂和C-H键的生成，B项正确；
C．由反应机理示意图可知，对苯二甲酸经过脱羧反应后生成了苯，C项正确；
D．由题可知，ZnO为对苯二甲酸脱羧反应的催化剂，催化剂不会影响反应的焓变，D项错误；
答案选D。
【题目】碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；
则反应CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是___。
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol | 平衡量/mol | |||||
实验组 | 温度/℃ | H2O | CO | CO2 | CO | 达到平衡所需时间/min |
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为___；
②该反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等)，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示)。
【题目】由下列实验及现象推出相应结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸 | 先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO42- |
B | 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口 | 试纸变蓝 | 红棕色气体为溴蒸气 |
C | 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中 | 烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
D | 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 | 溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
