题目内容
3．下列溶液中分别加入过量MgCO3固体，溶液MgCO3较多的是①（填序号）①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液；
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液．
分析 碳酸镁存在溶解平衡：MgCO3?Mg2++CO32-，溶液中镁离子、碳酸根离子的物质的量浓度越大，则溶解的碳酸镁越少，据此进行判断．
解答 解：碳酸镁存在溶解平衡：MgCO3?Mg2++CO32-，溶液中镁离子、碳酸根离子浓度越大，溶解的碳酸镁越少，
①20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.1mol/L，
②20mL0.2mol•L-1MgCl2溶液中c（Mg2+）=0.2mol/L，
所以碳酸镁在①中溶解的多，
故答案为：①．
点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其影响，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡的影响因素为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
1．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）
| A． | 20% | B． | 30% | C． | 45% | D． | 55% |
11．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
（1）【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
【验证假设】
（2）利用以下装置进行试验
实验必需的装置是：A→C→E（按氯气流向的顺序用序号书写）
（3）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，不能（能或不能）判断反应的先后顺序．
（4）请在表中填写实验步骤及预期现象与结论．
（5）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过0.112L．（标准状况）
（6）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
（1）【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
【验证假设】
（2）利用以下装置进行试验
实验必需的装置是：A→C→E（按氯气流向的顺序用序号书写）
（3）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，不能（能或不能）判断反应的先后顺序．
（4）请在表中填写实验步骤及预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 取少量反应的溶液置于A、B两支试管中； 向A试管中滴加KSCN； 向B试管中滴加淀粉： | ①若A变红色， B不变色则假设1成立 ②若A不变色， B变蓝色则假设2成立 ③若A变红色， B变蓝色则假设3成立 |
（6）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
+H2O．
15．下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 | |
| C． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，则b＞a |
