化学是实验的科学.只有实验才是化学的最高法庭(1)某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气.并探究氯气的性质．①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．②关闭活塞a.打开活塞b.干燥的有色布条褪色,打开活塞a.关闭活塞b.试管中有黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．化学是实验的科学，只有实验才是化学的最高法庭

（1）某化学实验小组同学利用下列装置制备氯气（加热等装置省去），并探究氯气的性质．
①写出二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②关闭活塞a，打开活塞b，干燥的有色布条褪色；打开活塞a，关闭活塞b，试管中有黄绿色气体，但干燥的有色布条无明显现象．则广口瓶A中的试剂为浓硫酸．
③从环保的角度考虑，试管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若将干燥的有色布条换成湿润的淀粉碘化钾试纸，则现象为变蓝，用离子方程式表示发生该变化的原因：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）某无色溶液是被漂白了的品红溶液，如何检验该溶液是被氯气漂白还是被二氧化硫气体漂白，写出检验的方法将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

分析（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
②要验证干燥的氯气不具有漂泊性则制取的氯气应先进行干燥；
③氯气有毒，能够污染空气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以吸收氯气；
（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝；
（3）依据二氧化硫与次氯酸漂白原理解答．

解答解：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②要验证干燥的氯气不具有漂泊性则制取的氯气应先进行干燥，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，所以广口瓶A中的试剂浓硫酸；
故答案为：浓H₂SO₄；
③氯气有毒，能够污染空气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以吸收氯气；
故答案为：NaOH溶液；
（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成碘单质，离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘遇到淀粉变蓝；
故答案为：变蓝； Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）二氧化硫与有机色素化合生成无色的化合物，所以具有漂白性，但是无色化合物不稳定，受热容易分解，所以加热后容易恢复颜色；
次氯酸是因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质，加热不会恢复颜色，所以可以将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白；
故答案为：将溶液加热，若溶液恢复成红色，则为二氧化硫漂白，若不能恢复成红色，则为氯气漂白．

点评本题考查了氯气的制备和性质的检验，熟悉制备原理，明确各装置作用是解题关键，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的区别，题目难度不大．

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7．烯的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃，它的烯烃的同分异构体的结构简式为：CH₂=C（CH₃）CH₃、CH₃CH=CHCH₃．

4．根据以下叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（　　）

	A．	X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
	B．	Y元素的原子最外电子层上有2个电子
	C．	Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物
	D．	R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

11．已知：

，如果要合成

所用的原始原料可以是（　　）
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．

1．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍能形成多种不同的化合物．图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞．判断下列说法正确的是（　　）

	A．	图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞
	B．	图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O
	C．	图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个
	D．	图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键