题目内容
【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ．
（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ．
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： ．
【答案】
（1）BC；1.6×10﹣8（mol?L﹣1）3
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1；25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大
【解析】解：（1）①A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；C、该反应是气体体积增大的反应，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡，故C正确；D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为 
．故D错误；所以答案是：BC；②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10﹣3 mol/L、1.6×10﹣3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10﹣3 ）2×1.6×10﹣3 =1.6×10﹣8 ， 所以答案是：1.6×10﹣8；（2）③化学反应速率V= 
= 
=0.05mol/（Lmin），所以答案是：0.05mol/（Lmin）；④因25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，所以答案是：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
考前必练系列答案
【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名称为 ____________。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为__________________________________。
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，写出对应的化学方程式：________________________________。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_________（填选项字母）。 A.热水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3，标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是________________，碘单质在产品中的质量分数是________________（用百分数表示，且保留1位小数）。
