Question

【题目】Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法正确的是

A. 25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小

B. 温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产

C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

D. 平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向容器中继续通入CO，相当于增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大，A项错误；

B.由图表数据可知，温度升高平衡常数减小，说明反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误；

C.依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，，Q>K，反应逆向进行，则此时v(正)＜v(逆)，C项正确；

D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D项错误；

本题答案选C。