题目内容
1．加成反应（还原反应）．（1）写出乙醛与H2反应的方程式；
（2）分析加氢过程中乙醛分子的断键位置．
分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，一般来说，当有机物中含有C=C、C≡C、C=O键，且反应后转化为C-C、C-O时，发生加成反应，
（1）乙醛分子中含有C=O键能和氢气发生加成生成乙醇；
（2）乙醛分子的结构式为
，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，与氢气加成断裂C=O键中的π键．
解答 解：（1）乙醛分子中含有C=O键，能与H2反应生成乙醇，反应的方程式为：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，
故答案为：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
（2）乙醛分子的结构式为，和氢气发生加成反应，1个C=O键中含1个σ键和1个π键，π断裂，与氢气加成反应为：++H2$→_{△}^{催化剂}$
，
故答案为：加氢过程中乙醛分子的断键位置为：乙醛分子结构中C=O键的π断裂．
点评 本题考查了乙醛加成反应的原理，掌握乙醛、乙醇的结构式是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（ ）
| A． | 吸收空气中CO2 所致 | |
| B． | NaOH与玻璃作用，而后吸收CO2 所致 | |
| C． | NaOH中含有Na2CO3 | |
| D． | 溶液中的水分部分蒸发 |
16．某链烃0.2mol完全燃烧生成的CO2恰好可被2L 1mol/L NaOH溶液吸收生成正盐，则该烃可能是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 丙烷 | C． | 正丁烷 | D． | 异戊烷 |
6．有下列反应：
①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（时间不长）；
②2H2SO3+O2═2H2SO4（时间较长）；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
由此说明还原性由弱到强的顺序是（ ）
①2Na2SO3 +O2═2Na2SO4（时间不长）；
②2H2SO3+O2═2H2SO4（时间较长）；
③2SO2 +O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
由此说明还原性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Na2SO3、H2SO3、SO3、SO2 | B． | SO2 、H2SO3、Na2SO3 | ||
| C． | H2SO4、SO2 、Na2SO3 | D． | Na2SO3、SO2 、H2SO3 |
13．下列有关实验的选项正确的是（ ）
| A．配制0.10mol•L-1NaOH溶液 | B．除去CO中的CO2 | C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后Cu2+的浓度不变 | |
| B． | 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+ | |
| C． | 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化 | |
| D． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
；γ松油醇：
．