Question

20．（1）根据元素周期表填空：周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（2）在原子序数1-18号元素中（填写相关化学式符号）：与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属单质是F₂；原子半径最小的元素是H；气态氢化物最稳定的化学式是HF；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HF；所形成的氢化物中沸点最高的是水．
（3）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．则画出B元素的原子结构示意图；A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程．

Answer 1

分析 （1）铁是26号元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族；
（2）金属性最强，与水反应越剧烈；非金属性越强，单质与水反应越剧烈；同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸；所形成的氢化物中沸点最高的是水；
（3）A元素原子M电子层上有7个电子，说明其K层和L层已经排满，则A为氯元素；B元素与A元素位于同一周期，则B元素位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na元素，据此进行解答．

解答 解：（1）铁是26号元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，稀有气体化学性质稳定，故1-18元素中金属性最强为Na，与水反应最剧烈；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，稀有气体化学性质稳定，故1-18元素中非金属性最强为F，氟气与水反应最剧烈；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，其电子层越多原子半径越大，故原子半径最小是H；同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸，化学式为HClO₄；所形成的氢化物中沸点最高的是水，
故答案为：Na；F₂；H；HF；HClO₄；水；
（3）A元素原子M电子层上有7个电子，说明其K层和L层已经排满，则A为氯元素；B元素与A元素位于同一周期，则B元素位于第三周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na元素，钠原子的核电荷数为11，最外层电子式为1，其原子结构示意图为：，A为氯元素最外层7个电子，为-1价、B为钠元素最外层一个电子为+1价，钠和氯形成的化合物为氯化钠，钠离子和氯离子通过离子键结合属于离子化合物NaCl，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，

故答案为：；氯化钠；．

点评 本题考查元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，掌握金属性与非金属性强弱比较及实验事实．