题目内容

1．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（　　）
A．该物质遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

分析 A．含有酚羟基的物质遇FeCl3溶液呈紫色；
B．碳碳双键、酚-OH、变化连接的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化；
C．碳碳双键与溴发生加成反应，酚羟基邻位、对位的氢原子发生取代反应；苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应；
D．苯环与碳碳双键的平面结构通过旋转碳碳单键可以处于同一平面内．

解答 解：A．含酚羟基，遇FeCl3溶液呈紫色，故A正确；
B．碳碳双键、酚-OH、变化连接的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，不能能证明其结构中存在碳碳双键，故B错误；
C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，故C正确；
D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，通过旋转碳碳单键可以使3个平面处于同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意酚与溴发生取代反应，难度不大．

练习册系列答案
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11．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
12．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
A．1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
B．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
C．1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.6NA
9．用如图所示装置电解CuCl2溶液，下列判断正确的是（　　）
A．C棒是阴极B．Cu2+向C棒电极移动
C．Fe电极发生还原反应D．溶液颜色逐渐加深
16．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）
A．  
2，4-二甲基己烷
B．  
2-甲基-4-戊炔
C．   
3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3   2，3-二溴丁烷
6．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2．
（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜．
（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl2．
13．下列七种有机物中：
A．CH4  B．CH2=CH2   C．   D．CH3COOH  E．淀粉   F．葡萄糖   G．蛋白质
（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是G（填字母编号，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于检验碘单质的是E．
（4）酸性比碳酸强的是D．
（5）易发生银镜反应的是F．
（6）具有正四面体结构的是A．
（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是C．
10．高锰酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4．
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．

图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料．请回答下列问题：
（1）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3．
（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型是sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．
（3）与N2互为等电子体分子是CO（用化学符号表示），阴离子有CN-、C22-（写出两种，用化学符号表示），写出其中一种的电子式2-．
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石（如图为金刚石晶胞）相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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