题目内容
下列叙述中正确的是
| A．图①中正极附近溶液pH降低 |
| B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液 |
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯ |
| D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
D
解析试题分析：A、图①中正极为Cu，发生还原反应，Cu2++2e-==Cu，正极溶液由原来的CuSO4溶液变为硫酸钾溶液，pH增大，错误；B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向负极ZnSO4溶液，错误；C、图②溶液显酸性，发生的是析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑，错误；D、图②中铁极失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，正确，答案选D。
考点：考查原电池溶液pH的变化，电子、离子的移动方向，电极反应式的判断，亚铁离子的特征反应
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
| A．2H+＋2e－＝H2↑ | B．Fe2+＋2e－＝Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe3+＋e－＝Fe2+ |
下列说法正确的是 （ ）
| A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－ |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+ |
下列说法不正确的是：
| A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 |
| B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化 |
| D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类 |
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
| A．b为正极、a为负极 | B．a为阳极、b为阴极 |
| C．电解过程中，d电极质量增加 | D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
下列叙述中正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
| D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 |
锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
| A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O |
| B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li |
| C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 |
| D．正极区产生的LiOH可回收利用 |
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－ 2OH―＋H2↑ |
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2 ＋2H＋  ＋H2O向右移动 |
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑ |
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝ |