Question

【题目】室温下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是( )

A.a点，pH = 2
B.b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c点，pH可能大于7
D.ac段，溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移动的结果

Answer 1

【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，0.01 mol·L1的醋酸溶液的pH ＞ 2，故A不符合题意；
B．b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-) > c(NH4+)，故B符合题意；
C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C不符合题意；
D．ac段，相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOH H+ + CH3COO-正向移动，但c(H+)减小，故D不符合题意。

所以答案是：B

【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．