题目内容
【题目】下表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||||||||
2 | X | Y | G | |||||||||||
3 | Z | …… | H | W | E | Q | ||||||||
（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是______________（填元素名称）。
2）化学性质最不活泼的是___________（填元素符号）。
（3）G对应离子的半径______________Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）。
（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：________________。
（5）元素X的最高价氧化物的电子式________________，元素W的最高价氧化物为
_______________（填晶体类型）。
（6）为比较元素X和W的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B的作用是________________，能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_________________________________。
【答案】 氟 Ar ﹥ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 
原子晶体 吸收CO2中的HCl气体 CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓
【解析】由元素在周期表在的位置可知，X为C，Y为N，G为F，Z为Na，H为Al，W为Si，E为Cl，Q为Ar。（1）上述元素中F（氟）的非金属性最强，得电子能力最强；（2）化学性质最不活泼的是Ar；（3）具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Z的原子序数大，其离子半径小，所以G对应离子的半径＞Z对应离子的半径；（4）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+2H2↑；（5）元素X的最高价氧化物CO2，其电子式为：
；元素W的最高价氧化物为SiO2，属于原子晶体；（6）比较元素X和W的非金属性强弱，图中装置中发生强酸制取弱酸的反应原理，B中试剂吸收二氧化碳中的HCl，说明X和W非金属性强弱，则装置中最后的试剂瓶中发生二氧化碳与硅酸钠的反应生成硅酸，化学方程式为CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓。
