Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题：

（1）图中D装置名称是 。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。

Answer 1

【答案】（1）长颈漏斗（2）①；④（3）双氧水；氢硫酸或硫化钠溶液。

【解析】试题分析：（1）由装置图可知，装置图中D的名称长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；

（2）通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液，试管C中为二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，其离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；故答案为：①；④；

（3）完成了O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，其反应的方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；故答案为：双氧水；氢硫酸。