[题目]为除去括号内的杂质.所选用的试剂或方法正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3).加适量的Ca(OH)2溶液.过滤B．Mg (Al).加过量的NaOH溶液.过滤C．FeCl3溶液(CuCl2).加入过量的Fe粉.过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3).加适量的CaCl2溶液.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加适量的Ca(OH)2溶液，过滤

B．Mg (Al)，加过量的NaOH溶液，过滤

C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入过量的Fe粉，过滤

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加适量的CaCl2溶液，过滤

【答案】B

【解析】

试题分析：A. Na2CO3也能与Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．Mg 与氢氧化钠溶液不发生反应，Al能够被NaOH溶液溶解，可以用氢氧化钠溶液除去镁中混有的铝，故B正确；C．FeCl3溶液也能与Fe粉反应生成氯化亚铁，故C错误；D．会引入NaCl杂质，故D错误；故选B。

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元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

（1）B的原子结构示意图为___________。

（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是____（填化学式）。

（3）用电子式表示化合物H2E的形成过程_______________________________。

（4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。则该电池的负极的电极反应式为__________________________________。

【题目】已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是 __________、___________。

（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②__________，④________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②____________________________；④_____________________________。

【题目】下列说法中，不正确的是（）
A.蔗糖可作调味剂
B.铁粉可作抗氧化剂
C.碳酸氢钠可作抗酸药
D.熟石灰可作食品干燥剂

【题目】使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是

A. 太阳能 B. 地热能 C. 风能 D. 煤

【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为____________。

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是____________;Se的立体构型是____________。与Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

_ ___________。

(4)H2Se属于________(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于________晶体。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为___________;

若该晶胞密度为ρg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为______________pm。

【题目】某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列问题：

（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：__________________。

（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：_____________________。

（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：_________，反应类型为______。

（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：____________________，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:________________________。

【题目】KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。

(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。

_______

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

_______

【题目】下列反应中，不属于离子反应的是( )
A.H2和O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Zn和稀H2SO4反应

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